Kémiai tulajdonságok 1. A vas az ipari szektorban nélkülözhetetlen fém. A vas és kis mennyiségű szén ötvözetből - acélból készült, a mágnesezést nem könnyű lemágnesezni, kiváló kemény mágneses anyag, de fontos ipari anyag is, és a mesterséges mágnesezés fő alapanyaga is. A vasnak sok allotrópja van. 2, a vas egy aktívabb fém, a fémaktivitási sorrendben a hidrogén előtt, a kémiai tulajdonságok aktívabbak, jó redukálószer. A vas levegőben nem ég, oxigénben viszont erősen ég. 3, a vas változó vegyértékű elem, 0 vegyérték csak reduktív, +6 vegyérték csak oxidáló, +2, +3 vegyérték reduktív és oxidáló is. A szubsztitúciós reakcióban általában +2 vegyérték van, de néhány esetben +3 vegyérték van, mint például a vas és a tömény salétromsav reakciója. Szobahőmérsékleten a vas nem könnyen reagál oxigénnel, kénnel, klórral és más nem fémes elemekkel száraz levegőben, ha szennyeződések vannak, nedves levegőben könnyen rozsdásodik; A rozsda gyorsabb nedves levegőben, sav-, bázis- vagy sóoldat jelenlétében. Magas hőmérsékleten heves reakciók lépnek fel, például a vas oxigénben ég, Fe3O4, vörösen forró vas és vízgőz reakciója szintén Fe3O4-et termel. Melegítve kombinálható halogénnel, kénnel, szilíciummal, szénnel, foszforral stb. A +2 és +3 vegyértékű oxidok képződése mellett Fe3O4 komplex oxidok is képződnek (ez egy mágneses oxid) . 4, híg szervetlen savban oldódó vas, kétértékű vassó képződése és hidrogén felszabadulása. Tömény kénsav vagy tömény salétromsav esetén szobahőmérsékleten oxidos védőréteg kialakulása, a vas "passziválása" felületén, így a vastermékek hideg tömény kénsavval vagy hideg tömény salétromsavval terhelhetők. Melegítéskor a vas reagálhat tömény kénsavval vagy salétromsavval, és +3 vegyértékű vassót képezhet, miközben SO2 vagy NO2 képződik.